看哪種酸的酸性強(qiáng)弱,要考慮它在水中的電離程度,H+濃度越大,酸性越強(qiáng),對于以上三種酸,
1.在純凈的時候(100%濃度)H2SO4,H3PO4,為液體,此時H3PO4酸性強(qiáng)于H2SO4(不考慮HCl,因?yàn)樗儍魰r為氣體分子,常溫常壓下不會電離),但此時H2SO4具有強(qiáng)氧化性,之所以是這樣,因?yàn)镠3PO4的羥基(-OH)多于H2SO4,而且由于H3PO4分子間力的作用,使H3PO4的羥基脫掉的H離子更多一些(這種情況下,兩種物質(zhì)絕大多部分以分子形式存在).
2.在這三種物質(zhì)溶于水之后,性質(zhì)就產(chǎn)生了變化,還要考慮HCL在水中的溶解度,在一般濃度情況下,H2SO4>HCl>H3PO4,H+與O2-的作用力要小于H+與CL-作用力(雖然同等質(zhì)量濃度下H2SO4的H+含量小于HCl的H+含量)所以前者更容易電離出更多的H+.然而H3PO4在水中大多以分子形式存在,是由它的分子結(jié)構(gòu)決定的,除了一個P=O外,它的三個-OH形成了一個穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu),使得分子相對穩(wěn)定,受H2O的影響非常小,所以它的酸性最弱.