酸堿的中和熱問題
1.選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液.鹽酸和NaOH溶液的濃度過大就會(huì)使溶液中的陰陽離子間的相互牽制作用增強(qiáng),電離程度就會(huì)減小,則中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量勢必要用一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱,造成測定結(jié)果偏低.
生成的水使溶液稀釋,而溶液在稀釋的時(shí)候有熱效應(yīng).這樣就影響了中和熱的測定.
2.濃酸或者濃堿溶液稀釋時(shí)會(huì)放熱,所以用濃酸和濃堿進(jìn)行中和反應(yīng)來測定中和熱的時(shí)候,就出現(xiàn)測定出的數(shù)據(jù)偏大的情況.
我想問一下這2者 1個(gè)放熱 1個(gè)吸熱 是同時(shí)進(jìn)行的么?也希望幫我解釋下第一個(gè)現(xiàn)象