CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+,
設(shè)醋酸電離平衡常數(shù)為K,氫氧化鈉濃度為1mol/L
pH=3,[H+]=10^-3mol/L [CH3COO-]=10^-3mol/L
[CH3COOH]=[H+]*[CH3COO-]/K=10^-6/Kmol/L
Vb=[H+]+[CH3COOH]=10^-3+10^-6/K
同理：Va=10^-2+10^-4/K
Va-10Vb=10^-2+10^-4/K-10*10^-3-10*10^-6/K=(10^-4-10^-5)/K>0
所以Va>10VbpH越小，醋酸電離度越小。未電離的醋酸就越多。消耗的氫氧化鈉就越多。
用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液
用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液
所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb,則Va＞10Vb.為什么呢
所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb,則Va＞10Vb.為什么呢
化學人氣：881 ℃時間：2019-08-19 14:58:05
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