首先銅片不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)；所以產(chǎn)生的氣體是鋅片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的,又由于硫酸還有剩余,可知鋅片完全消耗,所以鋅片的物質(zhì)的量便可求出【氣體的條件應(yīng)該是表況下】
鋅片的物質(zhì)的量：2、24除以22、4 為0、1MOL
即鋅片的質(zhì)量為65乘以0、1 等于6、5克
產(chǎn)生的氫氣由原來(lái)的硫酸的氫產(chǎn)生的,即原溶液的硫酸的物質(zhì)的量為2MOL每升
記得采納啊,如果有疑問(wèn)可以問(wèn)的
由銅片鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中,當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L氣體時(shí),此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,假設(shè)溶液體積不變,試計(jì)算
由銅片鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中,當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L氣體時(shí),此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,假設(shè)溶液體積不變,試計(jì)算
（1）鋅片質(zhì)量減輕了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少?
（1）鋅片質(zhì)量減輕了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少?
化學(xué)人氣：648 ℃時(shí)間：2019-11-04 05:12:45
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