一定量的CH4在氧氣中不完全燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質量11.2g若其中水的質量為5.4g,計算生成的CO的質量

化學人氣：532 ℃時間：2019-09-01 06:07:01

優(yōu)質解答

水的質量為5,4g,所以H的量為(5.4/18)x2=0.6mol
所以C的量為0.15mol,可知n(CO)+n(CO2)=0.15mol
又m(CO)+m(CO2)=11.2-5.4=5.8(g)
相當于雞兔同籠,解得n(CO)=0.05mol,n(CO2)=0.1mol
故m(CO)=0.05x28=1.4g本人初中生能不能用化學方程式啊CH4+2O2==CO2+2H2O2CH4+3O2==2CO+4H2O這個和化學式關系不大,主要是因為元素守恒,碳和氫成1:4關系,通過水的質量得出氫的量,再得出碳的量(即一氧化碳和二氧化碳的量的和),又知道了CO和CO2的質量和,解個二元一次方程組就出來了