如何來判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?
每個元素的化合價變化了x,我們就說該元素的每個原子電子轉(zhuǎn)移了x個,有n個原子的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移nx個電子.H2右下角的2表示1個氫分子中有2個氫原子,例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氫元素的化合價有+1變到0,化合價變化了1,就說每個氫原子轉(zhuǎn)移了1個電子而有2個氫原子化合價變化了,所以總的就轉(zhuǎn)移了2個電子.
如果是看有幾個原子化合價改變,那么在這里,
MnO2+4HCl(濃)==(△)==MnCl2+Cl2（箭號）+2H2OMnO2中的Mn由+4被還原成+2,Hcl中的Cl由-1價被氧化成0價失去一個電子這里不是4個HCL化合價在變嗎?為什么結(jié)果是失去2個電子?用Fe2O3+3CO==(高溫)==2Fe+3CO2 和 2H2S+SO2==3S↓+2H2O舉一下例子真的跪求!第一次這個問題打了很長大約300字電腦死機了,第二次打了200字又不小心按了同問!天知道為什么那個綠色的健不是解決問題了!又沒有了!哭了兩個小時!老師講的太差了根本想不通!