即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.也就是元素守恒,變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒.比如說(shuō)NaHCO3溶液,如果HCO3-沒(méi)有電離和水解,那么Na+和HCO3-濃度相等.
現(xiàn)在HCO3-會(huì)水解成為H2CO3,電離為CO32-（都是1：1反應(yīng),也就是消耗一個(gè)HCO3-,就產(chǎn)生一個(gè)H2CO3或者CO32-）,那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號(hào)（或直接看作鈉與碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過(guò)程:
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L,（在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可）
再例 ：Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒
碳酸鈉：電荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中,陰陽(yáng)離子總電荷量要相等,由于1mol碳酸根電荷量是2mol負(fù)電荷,所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍.
物料守恒
c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍,電離水解后,碳酸根以三種形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
質(zhì)子守恒
水電離出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+,HCO3-,H2CO3）三種形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)