從高中的角度解釋,一句話：“融化狀態(tài)下的酸”是（至少一般是）共價(jià)化合物不能自行電離；只有離子化合物融化時(shí)可以電離；
補(bǔ)充：原先似乎沒看清楚樓主意思.可以這么說(shuō)：電離是大的粒子解體成為小的帶電粒子的過(guò)程.分子晶體型共價(jià)化合物的基本粒子始終是不帶電的分子,在融化狀態(tài)下也還是分子,樓主說(shuō)它何來(lái)“電離”?與之對(duì)照的是離子化合物,其基本粒子是離子,平時(shí)通過(guò)靜電引力結(jié)合為晶體,熔化時(shí)解離為自由離子因而可以導(dǎo)電
樓主若能抽時(shí)間單獨(dú)密我可能能解釋得清楚一點(diǎn),現(xiàn)在這里堆積信息太多了...
“電離”從本質(zhì)上講是一類離子反應(yīng)：舊的粒子作用生成新的粒子（離子）
設(shè)該化合物為HA,電離式為：
2HA = H2A+ + A-
例如純水的電離：H2O + H2O = H3O+ + OH-
又例如三樓說(shuō)的純硫酸（樓主所謂“融化狀態(tài)下的酸”）的電離
但從質(zhì)子酸堿理論角度考慮,上述反應(yīng)中HA自己既是酸又是堿,HA分子自己試圖使自己的同類接受質(zhì)子,可以想象如果HA給出質(zhì)子的能力很強(qiáng),其接受質(zhì)子的能力就會(huì)相應(yīng)弱化,反之亦然,總之總不會(huì)輕易地,自己接受自己同類的質(zhì)子,因?yàn)檎蚍磻?yīng)傾向不大,反倒是逆向反應(yīng)有很大傾向（所以中和反應(yīng)很容易發(fā)生）（此處不可用電離平衡常數(shù)解釋因?yàn)榉撬w系）
上面說(shuō)的全部是純液態(tài)共價(jià)化合物.而在溶液中,設(shè)溶劑分子為A,則電離的反應(yīng)式為（硫酸）：
H2SO4 + A = HSO4- + HA+
生成一個(gè)A合氫離子（水溶液中便是水合氫離子）
這過(guò)程中硫酸分子做了質(zhì)子酸,HA分子做了質(zhì)子堿接受硫酸分子強(qiáng)加與它的質(zhì)子,于是硫酸在這溶液體系中電離.發(fā)生這現(xiàn)象是因?yàn)椋ㄎ覀兗俣ǎ┝蛩岱肿咏o出質(zhì)子的能力超過(guò)HA分子給出質(zhì)子的能力,因而“犧牲”的是HA分子.（當(dāng)然若假設(shè)不成立,如HA是高氯酸,則電離反應(yīng)不是這樣的形式了.樓主可以試著寫下,若感興趣）