用足量的CO還原32.0g某種氧化物,將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀為60g,則該氧化物是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

其他人氣：192 ℃時(shí)間：2020-01-30 16:37:28

優(yōu)質(zhì)解答

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
26.4g 60g 因?yàn)镃O-->CO2得到1個(gè)O,所以32g氧化物中含氧26.4*16/44=9.6g,該氧化物含氧量為9.6/32=30%,只有B符合.
也可以這么考慮：60g 沉淀意味著 0.6mol CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
所以意味著有0.6mol CO2
由于足量CO 所以可以看成是CO 把氧化物中的氧搶了過(guò)來(lái) 形成了CO2
CO+O=CO2
所以32g 氧化物中就有0.6Mol O
0.6Mol O 是0.6*16=9.6g
所以氧化物中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 9.6/32*100%=30%