在《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》大會(huì)上通過的《京都協(xié)議》中明確規(guī)定：發(fā)達(dá)國(guó)家要限制二氧化碳等溫室氣體的排放量.科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（C2H4）,其化學(xué)方程式為：
2CO2+6H2＝C2H4+4H2O.
若用36 g氫氣轉(zhuǎn)化二氧化碳,則能處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升?同時(shí)又能生成多少克化工原料乙烯?（已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氧化碳的密度為1.977 g/L）
設(shè)能處理CO2的質(zhì)量為X,生成C2H4的質(zhì)量為Y
2CO2 + 6H2 ＝ C2H4 + 4H2O
88 12 28
X 36g Y
88/X=12/36g
12/36g=28/Y
X=264g
Y=84g
能處理CO2的體積=264g/1.977 g/L=133.5L
取一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物,加熱前,測(cè)得二氧化錳占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％,加熱一段時(shí)間,二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30％,求氯酸鉀的分解百分率（即氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
解:設(shè)反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為n,總混合物的質(zhì)量為m
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
n x
x=96n/245 氧氣的質(zhì)量為反應(yīng)減少的質(zhì)量
原MnO2的質(zhì)量為0.2m KClO3的質(zhì)量為0.8m
設(shè)反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為y
0.2m/y=0.25 解得y=0.8m
反應(yīng)減少的質(zhì)量m-0.8m=96n/245
解得n=245*0.2m/96
分解百分率=n/0.8m=63.8%
把8g部分被氧化的鋅粒放入100g稀硫酸中,反應(yīng)停止后,稱得剩余溶液的總質(zhì)量為105·8g,求：
⑴金屬鋅的質(zhì)量是多少?
⑵這種鋅粒中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
解:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
65 2 63
m(Zn) 108g-105.8g
得65/m(Zn)=63/（108g-105.8g）
m(Zn)=2.27g
w（Zn）=2.27/8×100％＝28.4％