把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,稱量剩余物質(zhì)量為9.48克,求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少克?
分析 MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量,這也是解本題的關(guān)鍵．
解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設(shè)生成物中KCl質(zhì)量為xg
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
　　　　　　　　　　149／96= X／3．84g
∴ x=5.96g
MnO2的質(zhì)量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g,剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.2g磷在氧氣中充分燃燒,需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?（已知標(biāo)況下 O2＝1.43g／L）
分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致,初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算,所以本題不能直接求出O2的體積,只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)V氣 = 進(jìn)行換算．
解 設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x,生成P2O5的質(zhì)量為y．
4P + 5O2 點(diǎn)燃＝ 2P2O5
　　　　　　　4×31 5×32 2×142
6.2g x y
　4×31/5×32 =6.2g/ X
4×31 / 2×142=6.2g /Y
∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答：需要氧氣5．6升．
含鋅65％的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應(yīng),可制得H2多少升?（標(biāo)況下 ＝0.09g／L）
分析 化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算,其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）= ×100%
純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解 設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4＋ H2↑
65 2
200g×65% x
65/2= 200g×65% /X
解得x=4g
H2的體積為 =44.4L
答：可制得44．4升H2．
將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原后,得到33.6g鐵,生成14.4g水,如果氧化物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為最簡比,試求該鐵的氧化物的化學(xué)式.
分析 鐵的氧化物有多種,設(shè)此化學(xué)式為FexOy,寫出相應(yīng)化學(xué)方程式.
解 設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy
FexOy + yH2 = xFe + yH2O
56x 18y
33.6g 14.4g
56X/18y =33.6g /14.4g
∴ x/ y =3/4
則化學(xué)式為Fe3O4