要增大壓強(qiáng),體積就會(huì)改變.濃度就不能再用原來的體積算了.
體積變成多少都是約不掉的啊.反應(yīng)兩邊物質(zhì)的量濃度不一樣(一樣平衡就不動(dòng)了.),1/2的指數(shù)就不一樣,一定有一邊會(huì)約不掉的.
再說新的平衡濃度是由改變后的轉(zhuǎn)化率決定的,而這個(gè)新的濃度算出來的K不會(huì)變的,正是因?yàn)檫@一點(diǎn),可以利用K不變來算體積變化后的轉(zhuǎn)化率和平衡濃度啊
至于K值不變的根本原理.貌似就太專業(yè)了點(diǎn)吧.= =!
為什么溫度不變,化學(xué)平衡K就不變呢?
為什么溫度不變,化學(xué)平衡K就不變呢?
我舉個(gè)例,
比如 A+B=(可逆)C 有一個(gè)平衡,此時(shí)平衡常數(shù)為K
在增大壓強(qiáng)下,向正反應(yīng)方向移動(dòng),并達(dá)到一個(gè)新平衡,那么AB濃度減少,C濃度增加,K也就增大,改變了.
你們說,是不是矛盾了啊
如果壓縮至原來的1/2,在計(jì)算時(shí)是可以約掉的。
但由于壓縮體積，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量會(huì)增加，那么K就不同了
我舉個(gè)例,
比如 A+B=(可逆)C 有一個(gè)平衡,此時(shí)平衡常數(shù)為K
在增大壓強(qiáng)下,向正反應(yīng)方向移動(dòng),并達(dá)到一個(gè)新平衡,那么AB濃度減少,C濃度增加,K也就增大,改變了.
你們說,是不是矛盾了啊
如果壓縮至原來的1/2,在計(jì)算時(shí)是可以約掉的。
但由于壓縮體積，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量會(huì)增加，那么K就不同了
化學(xué)人氣：550 ℃時(shí)間：2020-04-26 02:23:26
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