首先要搞清楚反應(yīng)前后哪些元素化合價(jià)有升降,升降了幾價(jià),升幾價(jià)即失去幾個電子,降幾價(jià)即得到幾個電子,在計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的時候只需看一種,失去的或是得到的電子數(shù)就可以了.
反應(yīng)前R化合價(jià)為+6/x,Mn為+7；反應(yīng)后R為+4,Mn為+2,其他元素化合價(jià)都不變,Mn價(jià)態(tài)下降,則R的化合價(jià)必然上升,反應(yīng)前后變化為x(4-6/x),則1molRxO4(2-)參加反應(yīng)將有x(4-6/x)mol電子轉(zhuǎn)移,0.2mol RxO4(2-)離子參加反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則有x(4-6/x)/1=0.4/0.2,解得x=2,所以配平后的方程為5R2O4(2-) + 2MnO4(-) +16H(+)=======10RO2+2Mn(2+)+8H2O,所以應(yīng)有0.2*16/5=0.64molH+參加反應(yīng)