D
A反應放熱,大于.錯
B增大壓強,反應向氣體系數相加小的方向運動,對
升溫,反應向吸熱方向運動,錯.所以B錯
C反應不可能發(fā)生完全,放熱一定小于Q,錯
D是對的,熱量消耗的多少和反應物反應的多少是一樣的
已知熱化學方程式3H2+N2（g）＝（互膩）2NH3（g）△H＝_Qkj/mol（Q＞0）下列說法正確的是,A.相同條件下,3molH2（g）和1molN2（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量,B.曾大壓強或升高溫度,NH
已知熱化學方程式3H2+N2（g）＝（互膩）2NH3（g）△H＝_Qkj/mol（Q＞0）下列說法正確的是,A.相同條件下,3molH2（g）和1molN2（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量,B.曾大壓強或升高溫度,NH3g,的產率曾大 C.將3molH2（g）和1molN2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量為Qkj D將一定量N2(g)和H2(g)置于某容器中完全反應后放熱QKJ則此過程中消耗1molN2(g),語音也行
化學人氣：748 ℃時間：2019-09-19 08:03:55
優(yōu)質解答
我來回答
類似推薦
- 已知N2(g））+3H2（g）==2NH3（g）；△H=-Qkj/mol.現在分別在相同條件下進行三個實驗
- 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol.在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3.現在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH
- 反應N2+3H2?2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（ ?。?A.v（NH3）=0.2mol/（L?min） B.v（N2）=
- 在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3 起始時充入的N2和 H2 的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成NH3的物質的量是2.4mol．已知容器的容積為5.0L，試求： （1）H2 的轉化率． （2）平
- 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是（ ） A.保持溫度和容
- 化學上說氣體密度比空氣密度略大略小不能用排空氣法收集,氧氣密度略大于空氣卻可以排空氣收集,為什么啊
- 六年級上冊第三單元作文500字
- 一只220V 100W的燈泡接在220V的電路中,求(1)燈絲的電阻,2工作電流3一度電使其
- 寫出下列化學方程式.
- 為什么南半球西風漂流與北半球北太平洋暖流緯度位置差不多,都是自西向東流,為什么一個是寒流一個是暖流?
- 寫一封英文電子郵件
- 2,2,3,3-四甲基丁烷的一氯代物的個數