通俗的說(shuō),極性體現(xiàn)了一個(gè)分子陰陽(yáng)電荷共同體現(xiàn)出的帶電情況.
如果一個(gè)分子中正電荷的中心與其負(fù)電荷的中心重合,那么陰陽(yáng)電荷對(duì)這個(gè)分子的貢獻(xiàn)互相抵消,我們稱(chēng)這個(gè)分子是非極性分子；而如果一個(gè)分子中正電荷的中心與其負(fù)電荷的中心不能重合,那么陰陽(yáng)電荷對(duì)這個(gè)分子的貢獻(xiàn)不能互相抵消,這個(gè)分子就是一個(gè)極性分子.
舉一個(gè)例子：
甲烷CH4
由于四個(gè)C－H鍵中,共用的電子對(duì)都向C偏移,所以C原子相對(duì)來(lái)說(shuō)帶有負(fù)電荷,而H原子帶有正電荷.又因?yàn)榧淄榉肿邮强臻g實(shí)心正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)H原子分布在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上,C原子位于正四面體的幾何中心,所以正電荷（四個(gè)H原子）的中心在正四面體的幾何中心,而負(fù)電荷（C原子）的中心也在正四面體的幾何中心,二者重合,因此甲烷分子是非極性分子.
判斷一個(gè)分子是否有極性,最嚴(yán)格的方法就是用上面說(shuō)的,依據(jù)極性的定義.而有了經(jīng)驗(yàn)后,可以大致認(rèn)為,一般來(lái)說(shuō),對(duì)稱(chēng)的分子就是非極性分子了.如乙炔C2H2,呈直線(xiàn)型,結(jié)構(gòu)式H－C三C－H,分子呈軸對(duì)稱(chēng),屬于非極性分子.