1、元素的化合價(jià)決定于原子的外層電子的活潑性,O,F最外層電子非常不易失,極易得,故顯負(fù)價(jià).
2、氧最外層電子數(shù)為2,氟為1,本身就傾向于獲得電子而不是失去電子.加上氧氟只有兩個(gè)電子層,原子核對核外電子束縛能力強(qiáng).所以基本上就不顯正價(jià)了
特別注意：氧有正價(jià),化合物是OF2,因?yàn)榉碾娯?fù)性是所有元素中最強(qiáng)的,不可能有元素令它顯正價(jià),而氧的電負(fù)性僅排于氟后,所以一般氧無正價(jià),除了OF2中氧顯+2價(jià).
F的電負(fù)性最大,其他原子無法奪取其電子
O電負(fù)性第二,所以僅當(dāng)與氟形成化合物如氧化氟、二氧化氟時(shí)顯正價(jià)