高中化學(xué)計(jì)算之原子守恒
高中化學(xué)計(jì)算之原子守恒
有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%.
去1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中,中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,將中和后的溶液蒸干,所得固體的質(zhì)量為多少?
我很菜……希望說的清楚點(diǎn),
有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%.
去1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中,中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,將中和后的溶液蒸干,所得固體的質(zhì)量為多少?
我很菜……希望說的清楚點(diǎn),
化學(xué)人氣：597 ℃時(shí)間：2020-05-19 12:11:27
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)原子守恒計(jì)算簡(jiǎn)單的多.所含物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物都是KCl,過量的鹽酸和KOH反應(yīng)也生成KCl,最后溶液的溶質(zhì)就是KCl,其中KCl中的鉀元素來自于原固體中的KOH、K2CO3、和后來加入的KOH,KCl中的氯元素只來自于鹽酸,...
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