電子層和電子亞層中電子分布規(guī)律：
1．最低能量原理
　　電子在原子核外排布時,要盡可能使電子的能量最低.它在一般情況下總想處于一種較為安全（或穩(wěn)定）的一種狀態(tài)（基態(tài)）,也就是能量最低時的狀態(tài).當有外加作用時,電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態(tài)（激發(fā)態(tài)）,但是它總有時時刻刻想回到基態(tài)的趨勢.
2．泡利不相容原理
　　一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進行描述,即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向.在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在,這就是泡利不相容原理所告訴大家的.根據(jù)這個規(guī)則,如果兩個電子處于同一軌道,那么,這兩個電子的自旋方向必定相反.也就是說,每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子.根據(jù)泡利不相容原理,我們得知：s亞層只有1個軌道,可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道,總共可以容納6個電子；d亞層有5個軌道,總共可以容納10個電子,f亞層有7個軌道,總共可以容納14個電子.我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層,最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層,總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層,總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n^2個電子.
3．洪特規(guī)則
　　從結果總結出來的洪特規(guī)則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時,將盡可能分占不同的軌道,且自旋平行；洪特規(guī)則的第二個含義是對于同一個電子亞層,當電子排布處于 　　全滿（s2、p6、d10、f14） 　　半滿（s1、p3、d5、f7） 　　全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定.
Ca 原子核外電子排布：1s2 2s2 2p6 3S2 3P6 3d0 4S2 4P0,由于4S軌道能量要比3d軌道的能量低,因此,電子在布滿第3層p軌道后,接著向4s軌道分布,然后,在往3d上分布,當3d布滿后向4p分布.