在兩個(gè)電負(fù)性不同的原子之間形成的共價(jià)鍵,叫做極性（共價(jià)）鍵
通常,極性鍵是由兩個(gè)不同種的原子形成的,比如：
單鍵有：H-O、H-Cl、C-H、C-O等等
雙鍵有：C=O、S=O、P=O、C=N等等
三鍵有：C≡N等
極性鍵的極性,取決于兩個(gè)成鍵原子之間的電負(fù)性差異
差異越大,電子對(duì)越偏向于電負(fù)性強(qiáng)的原子一側(cè),鍵的極性越強(qiáng).
通常,如果兩個(gè)成鍵原子是同一種的,那么就是非極性鍵,如：
H-H、O-O、Cl-Cl、C=C、N≡N等
但是特別地,如果同種的兩個(gè)原子所處的化學(xué)環(huán)境不相等,電負(fù)性有所差異
那么兩個(gè)原子之間形成的共價(jià)鍵將帶有一定的極性,如：
臭氧O3中的兩根O-O鍵,疊氮酸根[N3]-中的兩根N=N鍵
被其他基團(tuán)所共軛的C=C-C=O結(jié)構(gòu)中的C=C鍵和C-C鍵等