氧化態(tài)是表示一個化合物中某個原子的氧化程度.形式氧化態(tài)是通過假設(shè)所有異核化學(xué)鍵都為100%離子鍵而算出來的.氧化態(tài)用阿拉伯?dāng)?shù)字表示,可以為正數(shù)、負(fù)數(shù)或是零.
氧化態(tài)的升高稱為氧化,降低則稱為還原.這兩個過程涉及電子的形式轉(zhuǎn)移,即總體上看,還原是獲得電子的過程,而氧化是失去電子的過程.
化合價
一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì),叫做這種元素的化合價(valence).
定義
①元素在相互化合時,反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的.比如,一個鈉原子一定是和一個氯原子結(jié)合.而一個Mg原子一定是和2個氯原子結(jié)合.如果不是這個數(shù)目比,就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).也就不能形成穩(wěn)定的化合物.又由于原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的最小微粒,所以元素之間相互化合形成某種化合物時,其各元素之間變化的核外電子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比.
②化合價的概念就由此而來,那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的.學(xué)習(xí)化合價時你應(yīng)該了解化合物中元素化合價的規(guī)定.
另外,規(guī)定單質(zhì)分子里,元素的化合價為零,不論離子化合物還是共價化合物,其正、負(fù)化合價的代數(shù)和均為零.
化合價————原子形成化學(xué)鍵的能力.