我們知道濃硝酸與金屬反應(yīng)生成二氧化氮,根據(jù)已知條件M:HNO3=0.25:1=1:4
試寫出以下化學(xué)方程式
M+4HNO3=M(NO3)2+2NO2+2H2O
可見(jiàn)被氧化的金屬形成正2價(jià)
某單質(zhì)與濃HNO3反應(yīng)時(shí),每0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO3,則單質(zhì)元素被氧化后的化合價(jià)
某單質(zhì)與濃HNO3反應(yīng)時(shí),每0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO3,則單質(zhì)元素被氧化后的化合價(jià)
我知道答案,但是不知到怎么算
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化學(xué)人氣：161 ℃時(shí)間：2020-04-18 23:51:12
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