樓上的都把問題中所有的△G混淆成一個(gè)概念.事實(shí)上,樓主問題的兩段話中的△G并不指同一個(gè)概念：百度百科里的△G指的是反應(yīng)吉布斯自由能變化△rGm,是反應(yīng)體系總吉布斯自由能對反應(yīng)進(jìn)度的導(dǎo)數(shù),表示反應(yīng)過程中體系總自由能的變化率,即反應(yīng)的方向性和自發(fā)性；樓主所想的△G是標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能△rGm0,是假設(shè)反應(yīng)中的各物質(zhì)都在標(biāo)態(tài)下,反應(yīng)按計(jì)量系數(shù)轉(zhuǎn)化1mol時(shí)體系自由能的變化.
前者是實(shí)際反應(yīng)中考察的自由能變化率,因此會在實(shí)際反應(yīng)中發(fā)生變化,在達(dá)到平衡時(shí)變?yōu)?；后者是前者所參考的假想的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)值,對一定反應(yīng)是確定的.兩者并不矛盾,它們之間有如下關(guān)系：
△rGm=△rGm0+RTlnQ Q是反應(yīng)商
標(biāo)態(tài)假想反應(yīng)中各組分都是純凈的,沒有發(fā)生混合,自由能的變化率轉(zhuǎn)變?yōu)楦骷兘M分自由能的變化率即摩爾吉布斯自由能或化學(xué)勢的線性加和.而這種狀態(tài)事實(shí)上是不可能的,因此有反應(yīng)商包含各組分的混合以及反應(yīng)進(jìn)行中各組分逸度/活度(壓強(qiáng)/濃度)的變化,從而得到實(shí)際反應(yīng)中的反應(yīng)自由能的變化率.
當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)△rGm=0,△rGm0+RTlnQ=0.這時(shí)反應(yīng)商就是平衡常數(shù)K,即△rGm0=-RTlnK.