將氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分煅燒,所得固體質(zhì)量是原混合物的質(zhì)量的89%,
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將氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分煅燒,所得固體質(zhì)量是原混合物的質(zhì)量的67%,則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為多少?
將氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分煅燒,所得固體質(zhì)量是原混合物的質(zhì)量的67%,則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為多少?
化學(xué)人氣：116 ℃時(shí)間：2019-09-05 16:19:46
優(yōu)質(zhì)解答
差量法,析出的二氧化碳占33％,假設(shè)原來(lái)混合物有100克,則CO2為44/33克,可以求處CaCO3的質(zhì)量簡(jiǎn)答題，完整解題設(shè)原來(lái)的混合物有100g，煅燒后剩的質(zhì)量占原混合物質(zhì)量的67%，則釋放的CO2占原來(lái)質(zhì)量的33%，也就是33g ，設(shè)原來(lái)CaCO3質(zhì)量為Xg則 44/33=100/x 這44是CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，100為CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量，x=75，所以CaO的質(zhì)量=100-75=25，所以CaCO3：CaO=75:25=3:1
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