因?yàn)殂~不反應(yīng) 所以不能成為溶質(zhì) 所以反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為硫酸鋅
設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為X,生成的ZnSO4 為Y克,鋅的質(zhì)量為Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65--------98------161--------2
Z--------X---------Y---------0.2
則
98 / X = 2 / 0.2 與 161 / Y = 2 / 0.2 與 65 / Z = 2 / 0.2
得
X=9.8 g
Y=16.1 g
Z=6.5 g
所以
稀硫酸質(zhì)量為：9.8 / 10% = 98 克
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5 + 98 - 0.2 =104.3 克還有另一種做法嗎已知量只有 H2質(zhì)量一個(gè) ，所以只能從H2入手解題本題還有不明白嗎？不明白HI
黃銅是銅和鋅的合金,為了測(cè)定某黃銅的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20克該樣品加入一定量10%的稀硫酸,恰好完全反映,
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產(chǎn)生氫氣0.2克,求完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量
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化學(xué)人氣：337 ℃時(shí)間：2019-10-10 04:33:17
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