高考考點

1．掌握離子方程式概念,掌握離子方程式書寫及判斷依據.

2．注意微溶物的處理；離子間反應的先后次序；

3．涉及到定量與半定量的反應的離子方程式的書寫與判斷

一、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：

1．稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應.

2．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應.

3．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應.

4．銅與濃硝酸反應.

5．二氧化錳與濃鹽酸反應.

6．過氧化鈉與水反應.

 二、判斷下列反應能否寫為離子方程式,能寫的請寫出.

1．硫化亞鐵與鹽酸反應.

2．在澄清的石灰水中通入少量CO₂.

3．在硝酸鈣的濃溶液中加入較濃的硫酸鈉溶液.

4．實驗室用固體氯化鈉與固體熟石灰反應制備氨氣.

5．實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應制備氯化氫氣體.

6．氯化鋁溶于水.

 三、指出下列離子反應方程式正確與否；若不正確,請加以改正.

1．苯酚鈉溶液中通入CO₂氣體：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O →2C₆H₅OH + CO₃^2-

2．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na + Cu²⁺ == Cu + 2Na⁺

3．氫硫酸中加入FeCl₂溶液：H₂S + Fe²⁺ == FeS↓+ 2H⁺

4．CaCl₂溶液中通入CO₂氣體：Ca²⁺ + CO₂ + H₂O == CaCO₃ + 2H⁺

5．氫氟酸與氫氧化鈣溶液反應：HF +OH^-== F^- + H₂O

6．明礬溶液中滴加溶液,至恰好全部形成沉淀：

   2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- == 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

7．FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

8．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液作用：Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

9．NH₄HCO₃與足量NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O

10．過量鐵粉與稀H NO₃溶液作用：Fe + NO₃^- + 4H⁺ == Fe³⁺ + NO↓+ 4H₂O

11．稀NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH₄⁺ +OH^-== NH₃↑ + H₂O

12．AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^- == Al(OH)₃↓

 四、較復雜離子方程式的書寫：

1．（1）向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

   （2）在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液,請寫出此步反應的離子方程式：

2．向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量：

3．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鋁溶液至過量：

4．向碳酸鈉溶液加逐滴加入稀鹽酸：

5．向稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液：

6．FeBr₂溶液中加入少量Cl₂的反應方程式：

      FeBr₂溶液中加入足量Cl₂的反應方程式：

7．FeI₂溶液中加入少量Cl₂的反應方程式：

       FeI₂溶液中加入足量Cl₂的反應方程式：

五、寫出下列反應的離子方程式：

1．碳酸氫鎂與澄清的石灰水

2．在氫氧化鋇溶液加入過量的碳酸氫鈉溶液：

3．在氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：

4．碳酸氫鋇溶液加入足量的氫氧化鈉溶液

5．碳酸氫鎂溶液與過量苛性鈉溶液反應

6．在磷酸二氫鉀溶液中加入過量氫氧化鋇溶液

7．在磷酸二鈣溶液加入過量的氫氧化鉀溶液

課后練習

1．寫出下列反應的離子方程式：

（1）過量氨水與氯化鋁溶液混合

（2）甲酸溶液與氫氧化鋁溶液混合

（3）氯氣溶于冷水

（4）用惰性電極電解硝酸銅溶液

（5）碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水

（6）硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液

（7）鈉粒投入硫酸銅溶液中

2．能用2H⁺ + S^2- == H₂S↑來表示的化學反應是：

（A）硫化亞鐵和稀鹽酸反應

（B）硫化鈉和稀硫酸反應   

（C）氫氣和硫反應

（D）KHS和稀硫酸反應

3．下列反應的離子方程式正確的是

（A）硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫: 4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

（B）氯化鋁溶液通入過量氨水: Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

（C）碳酸鈣溶于醋酸: CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ + H₂O + CO₂­

（D）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^－ + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

4．下列反應的離子方程式不正確的是:

（A）向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液:

（B）物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應:

（C）硫化鉀晶體溶于水: S^2－ + 2H₂O  2OH^－ + H₂S

（D）向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸:

5．下列反應的離子方程式正確的是:

（A）碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應: HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂

（B）飽和石灰水跟稀硝酸反應: Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

（C）向稀氨水中加入稀鹽酸: NH₃．H₂O + H⁺  = NH₄⁺  + H₂O

（D）碳酸鈣溶于醋酸中: CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

6．下列反應的離子方程式正確的是:

（A）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

（B）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液: Fe²⁺  + 2H₂O₂  + 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O

（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH₃ H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

（D）硝酸鐵溶液中加過量氨水: Fe³⁺ + 3NH₃ H₂O = Fe(OH)₃¯ + 3NH₄⁺

7．下列反應的離子方程式正確的是:

（A）氨氣通入醋酸溶液中: CH₃COOH + NH₃＝ CH₃COONH₄

（B）澄清的石灰水跟鹽酸反應: H⁺ + OH^- ＝ H₂O

（C）碳酸鋇溶于醋酸: BaCO₃ + 2H⁺＝ Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

（D）金屬鈉跟水反應: 2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

8．下列離子方程式中正確的是：

（A）在氯化鐵溶液中加入過量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

（B）氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂₌+ 2H⁺ == Fe²⁺ + 2H₂O

（C）稀硫酸加入硫化亞鐵中：S^2- + 2H⁺ == H₂S↑

（D）向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：CO₃^2- +OH^-+ Ba²⁺ == BaCO₃↓+H₂O

9．下列反應的離子方程式錯誤的是：

（A）氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O == AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

（B）用氨水吸收過量的二氧化硫  NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^-

（C）碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚  C₆H₅-OH + CO₃^2- == C₆H₅O^- + HCO₃^-

（D）次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳  ClO^- + CO₂ + H₂O == HCO₃^- + HClO

10．下列反應的離子方程式正確的是：

（A）碳酸氫鈣溶液跟稀HNO₃反應：HCO₃^- + H⁺ == H₂O + CO₂↑

（B）飽和石灰水跟稀HNO₃反應：Ca(OH)₂ + 2H⁺ == Ca²⁺ + 2H₂O

（C）向稀氨水中加入稀鹽酸  NH₃•H₂O + H⁺ == NH₄⁺ + H₂O

（D）碳酸鈣溶于醋酸溶液中  CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

11．某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-,已知該溶液能和金屬鋁反應,放出的氣體只有氫氣.試推斷：若溶液和鋁反應后有生成AlO₂^-,則原溶液中一定有的離子是     ,還可能有的離子是             ；若溶液和鋁反應后有Al³⁺生成,則原溶液中一定沒有的離子是                   

12．如右圖所示,在燒杯中盛有100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央.向該燒杯里緩緩注入0．4mol/L的Ba(OH)₂溶液至恰好完  全反應,在此過程中：

（1）燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象有：①                             ②                         

（2）寫出實驗過程中的離子方程式：                                                                 

13．寫出下列反應的離子方程式：

（1）氯化鋁與在NaOH溶液中以物質的量之比為1:3．5反應.

（2）硫酸鋁鉀與氫氧化鋇在溶液中反應：

     ①當鋁離子完全沉淀時：                                                             

     ②當硫酸根離子完全沉淀時：                                                             

14．將0．5mol/L的NaHCO₃溶液加入到50mL 0．5mol/L的Ba(OH)₂溶液中,按要求寫出反應的子方程式

（1）加入的NaHCO₃溶液體積為50mL時:                                                             

（2）加入的NaHCO₃溶液體積為100mL時:                                                             

15．溶液A可能含有等物質的量濃度的Cl^-、AlO₂^-、S^2-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-PO₄^3-中的幾種,現(xiàn)進行以下實驗：

（1）取5mL A溶液,往其中通入足量CO₂,得到白色沉淀B,B可完全溶于鹽酸.

（2）另取5mL A溶液,往其中加入鹽酸生成氣體C,將C通入CuSO₄溶液中有黑色沉淀D生成.

則溶液A肯定存在的離子是          ,肯定不存在的離子是         ,其理由是     .

 16．某強堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種,現(xiàn)進行如下實驗：

（1）取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO₃)₂溶液無沉淀生成.

（2）另取少量溶液加入鹽酸其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后,開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.

則原溶液中肯定存在的離子是        ,肯定不存在的離子是         ,已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187g,則原溶液中是否含有Cl^-：