分兩種情況.
一是剩下的5.3克是MnO2和KCl的混合物,則5g水溶解了（7.9-5.3）g即2.6gKCl.那么10克水中則溶解了5.2g,故完全反應后剩下的固體總質量在未溶于水前是2.6+5.2+5.3=13.1g.也就是反應減少了20-13.1=6.9g,減少的即是氧氣的質量.如此,根據(jù)反應比例計算得KClO3的質量為17.6g,故原混合物中KClO3的質量分數(shù)為88%.
二是剩下的5.3克全是MnO2.這種情況比較簡單.KClO3的質量為20-5.3=14.7g,質量分數(shù)為73.5%.
加熱20gKClO3和MnO2的混合物,使它完全反應,在一定溫度下,將殘留固體加入10克水中,有7.9克固體未溶,再加入5克水中有5.3克固體未溶.求原混合物中KClO3的質量分數(shù)
加熱20gKClO3和MnO2的混合物,使它完全反應,在一定溫度下,將殘留固體加入10克水中,有7.9克固體未溶,再加入5克水中有5.3克固體未溶.求原混合物中KClO3的質量分數(shù)
化學人氣：595 ℃時間：2020-03-10 22:03:07
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