C、在平衡時(shí),體系內(nèi)的二氧化硫濃度為0.027摩爾每升
因?yàn)榉磻?yīng)減少的體積就是氧氣的體積,現(xiàn)在是原來的0.8倍,說明消耗了20%,也就是0.2*0.6=0.12消耗的氧氣和二氧化硫是成比例的,所以消耗二氧化硫0.24摩爾,那么還剩下0.16摩爾,再除以6L得0.026 6循環(huán),也就近似0.027摩爾每升
化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的問題
化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的問題
在某溫度下,把0.4摩爾二氧化硫和0.2摩爾氧氣置于6升真空密閉容器中,在一定條件下使之反應(yīng).反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),三氧化硫濃度為0.01,在20秒時(shí),體系達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍.下列正確的是
A、前2秒時(shí),以氧氣表示的平均反應(yīng)速率為0.01摩爾每升每秒
B、在2秒時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.95倍
C、在平衡時(shí),體系內(nèi)的二氧化硫濃度為0.027摩爾每升
D、平衡時(shí),若擴(kuò)大容器體積,則可提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率
在某溫度下,把0.4摩爾二氧化硫和0.2摩爾氧氣置于6升真空密閉容器中,在一定條件下使之反應(yīng).反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),三氧化硫濃度為0.01,在20秒時(shí),體系達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍.下列正確的是
A、前2秒時(shí),以氧氣表示的平均反應(yīng)速率為0.01摩爾每升每秒
B、在2秒時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.95倍
C、在平衡時(shí),體系內(nèi)的二氧化硫濃度為0.027摩爾每升
D、平衡時(shí),若擴(kuò)大容器體積,則可提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率
其他人氣：557 ℃時(shí)間：2020-03-27 10:53:06
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