A,鹽類水解,PH變化是由水電離的H+或OH-引起的,因為溶質(zhì)只有一種,而且是強酸弱堿鹽,所以PH小于7就是因為NH4+結合了水電里出來的OH-,促進水的電離,使得水電里出來的H+濃度達到1*10^-4,所以A是錯誤的
B,因為Cl-被完全電離出來且不和其他離子發(fā)生結合或反應,所以濃度最大,NH4+因為發(fā)生水解,濃度比Cl-略小,因為PH=4,所以[H+]>[OH-] 因為水解只是少部分,所以NH4+的濃度肯定比H+大的,所以如果是針對這道題來講,二者位置不可以調(diào)換!但如果在原溶液加入HCl溶液,那么二者的位置就“一定”得調(diào)換了!
25攝氏度時,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正確的是：
25攝氏度時,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正確的是：
A 由水電離出的[H+]為10^-10mol/L
B 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B是對的,A是錯的,為什么B對A錯?
10的負10次方,呵呵
請問B中NH4和H能否交換?
A 由水電離出的[H+]為10^-10mol/L
B 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B是對的,A是錯的,為什么B對A錯?
10的負10次方,呵呵
請問B中NH4和H能否交換?
化學人氣：121 ℃時間：2020-01-29 23:14:16
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