m HCl ：14.6%×50g=7.3g
方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
73g 111g 18g
7.3g a b
可算出a+b=12.9g 即是原來的50g稀鹽酸中的HCl完全反應掉了,本來稀鹽酸溶液中的水+生成的水+CaCl2的質量=42.7g+11.1+1.8=55.6g
也就是說左盤反應后比原先重了5.56g,也比右盤重了5.56g,向左傾斜.
現(xiàn)在分析各個選項：
A：游碼向右移動4.4g
左盤質量=55.8g 右盤=50g+4.4g 不相等
B：向右盤燒杯中加入5.6gNaOH
50g+5.6g=55.6g 左右相等（此反應不生成氣體）
C：右盤上方24g Mg
本反應會生成2g的氫氣,即 50+24-2=62g 左右不相等
D：左盤上放10gNa2CO3
CaCl2與Na2CO3反應生成CaCO3↓+2NaCl 左邊更重,左右不相等
所以,選B
以上純手打啊,支持一下吧,好歹也有三百多字啊~