鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為50g*14.6%=7.3克,為0.2mol,那么：
A：由于鎂和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣揮發(fā)掉,銅不能和鹽酸反應(yīng),所以加入鎂的一側(cè)輕.
B：硝酸銀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸,總質(zhì)量為54g；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳揮發(fā),CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.三者質(zhì)量比為碳酸鈣：鹽酸：二氧化碳=100：73：44,可知鹽酸過剩,產(chǎn)生二氧化碳為8.4*44/100=3.696克,所以這一側(cè)的質(zhì)量為50+8.4-3.696=54.704克.不平衡.
C：MgO+2HCl =MgCl2+H2O,總質(zhì)量為50+4=54克；MgCO3+2HCl =MgCl2+H2O+CO2二氧化碳會揮發(fā)掉,三者質(zhì)量比為碳酸鎂：鹽酸：二氧化碳=84：73：44,可完全反應(yīng),總質(zhì)量為50+8.4-4.4=54克.平衡.
D：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,揮發(fā)出氫氣,質(zhì)量比為鋅：鹽酸：氫氣=65：73：2,鋅過量,鹽酸完全反應(yīng),揮發(fā)氫氣7.3*2/73=0.2克,總質(zhì)量為50+18-0.2=67.8克.；Fe+2HCl=FeCl2+H2,揮發(fā)氫氣,質(zhì)量比為鐵：鹽酸：氫氣=56：73：2,鐵過量,鹽酸完全反應(yīng),揮發(fā)氫氣7.3*2/73=0.2克.總質(zhì)量為50+18-0.2=67.8克.平衡.