反應(yīng) A + B = C + D
則平衡常數(shù) K = [C][D]/[A][B]
反過來寫：C + D = A + B
平衡常數(shù)就倒過來 K'= 〔A][B]/[C][D].已經(jīng)是另一個方向的平衡常數(shù)了.
和第一個回答者的答案是一樣的.表達更直觀些：）
化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)方向有關(guān)?
化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)方向有關(guān)?
不是說化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,最后都能達到平衡,這時各生成物濃度冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度冪的乘積所得的比值是個常數(shù).那為什么又說若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變?
另：我是在自學(xué),也許問的有點菜,見諒
不是說化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,最后都能達到平衡,這時各生成物濃度冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度冪的乘積所得的比值是個常數(shù).那為什么又說若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變?
另：我是在自學(xué),也許問的有點菜,見諒
化學(xué)人氣：650 ℃時間：2020-01-01 09:54:56
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