1、先寫出離子方程式
然后假設(shè)都是1mol金屬,很直觀的就知道了氫氣體積比
2、假設(shè)質(zhì)量為m,算出金屬的物質(zhì)的量,在方程式中也很清楚的知道氫氣物質(zhì)的量比也就是體積比
3、假設(shè)都生成1mol氫氣,算出需要的金屬物質(zhì)的量,然后比較
4、將3中物質(zhì)的量金屬換算成質(zhì)量,再比較.
具體的自己做
1等物質(zhì)的量的鈉鎂鋁 與足量的稀鹽酸反應(yīng) 在相同條件下產(chǎn)生氫氣體積之比是多少
1等物質(zhì)的量的鈉鎂鋁 與足量的稀鹽酸反應(yīng) 在相同條件下產(chǎn)生氫氣體積之比是多少
2等質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng) 在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是多少 3若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣 所需鈉鎂鋁的物質(zhì)的量之比是多少 4 若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣 所需鈉鎂鋁的質(zhì)量之比
2等質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng) 在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是多少 3若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣 所需鈉鎂鋁的物質(zhì)的量之比是多少 4 若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣 所需鈉鎂鋁的質(zhì)量之比
化學(xué)人氣：921 ℃時(shí)間：2019-11-23 05:36:13
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