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  • 鐵和Fe2O3混合物2.72g,加入50ml 1.6mol/L的鹽酸中恰完全反應(yīng),滴KSCN不顯紅.溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度?

    鐵和Fe2O3混合物2.72g,加入50ml 1.6mol/L的鹽酸中恰完全反應(yīng),滴KSCN不顯紅.溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度?
    化學(xué)人氣:466 ℃時間:2019-10-29 14:05:37
    優(yōu)質(zhì)解答
    首先,先看一下這個題目.
    滴KSCN不顯紅的意思是,溶液中沒有Fe3+,所以,全部的Fe,Fe2O3中的鐵元素反應(yīng)之后都轉(zhuǎn)變成為了Fe2+,
    而,HCL反應(yīng)之后CL-均與Fe2+結(jié)合成為FeCL2,
    所以,Fe2+的濃度是CL-濃度的一半.
    即,c(Fe2+) = 1/2 c(CL)- = 1/2 c(HCl)= 1/2 * 1.6 mol/L = 0.8 mol/L.
    其實我們要清楚,2.72這個數(shù)字是用來迷惑干擾我們思維的.
    這樣的方法是根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算的.
    這里根據(jù)CL 和Fe守恒而得,
    在以后的學(xué)習(xí)中,會很經(jīng)常用到這樣的思維方法.
    需要多注意.
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