0.2L×（5mol\L-4.6mol\L)=0.08mol
對應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量n=0.04 mol
若當(dāng)成二價金屬M+2HCl=MCl2+H2,則金屬有0.04mol M(p)=27.5 g\mol
Al當(dāng)成二價金屬,只需要18g,就可以釋放1mol e,鐵和鹽酸反應(yīng)為二價,56g\mol
Fe 56 9.5
27.5
Al 18 28.5 物質(zhì)的量之比為1:3 m(Al):m(Fe)=3X18：1X56=27：28M是代替Al的嗎？還有27.5怎么算出來的，能給個過程和解釋嗎，謝謝OK
把AI,Fe混合物1.1g溶于200ml5mol/L的鹽酸中,反映后鹽酸的濃度為4.6mol/L 求（1）反應(yīng)中消耗的HCI的物質(zhì)
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用十字交叉法能算嗎,普通的方法我知道
第二問要求Fe,Al分別的質(zhì)量
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第二問要求Fe,Al分別的質(zhì)量
化學(xué)人氣：763 ℃時間：2020-02-03 09:06:55
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