當(dāng)氧氣足量時：C+O2=點燃=CO2,該反應(yīng)中碳與氧氣的質(zhì)量比為3:8,反應(yīng)生成二氧化碳；
當(dāng)氧氣不足時：2C+O2=點燃=2CO,該反應(yīng)中碳與氧氣的質(zhì)量比為 3:4,反應(yīng)會生成一氧化碳；
故碳和氧氣質(zhì)量比在3:4至3:8之間會生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體.這也太簡單了吧。。。這不是應(yīng)該計算出來嗎？C+O2=點燃=CO2【氧氣充足】1232 3:82C+O2=點燃=2CO【氧氣不充足】24323:4故碳和氧氣質(zhì)量比在3:4至3:8之間會生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體?！窘?jīng)過計算得到的結(jié)論】碳和氧氣質(zhì)量比未達到3:8，怎么會生成二氧化碳呢？碳和氧氣質(zhì)量比未達到3:4就只有一氧化碳，碳和氧氣質(zhì)量比達到3:8或者以上，只生成二氧化碳；碳和氧氣質(zhì)量比在3:4至3:8之間會生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體。碳和氧氣質(zhì)量比在3:4至3:8之間不會生成二氧化碳的！碳和氧氣質(zhì)量比在3:4至3:8之間會生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體?！韭胂肟础?div style="margin-top:20px">