向氨水中滴加稀鹽酸,氨水電離程度變化
向氨水中滴加稀鹽酸,氨水電離程度變化
答案是先變大后變小.為什么?
答案是先變大后變小.為什么?
化學(xué)人氣：601 ℃時(shí)間：2020-06-22 16:19:40
優(yōu)質(zhì)解答
NH3·H2O﹤=﹥NH4^+ +OH^-HCl=H^++Cl^-根據(jù)上面的電離方程式可知:加入鹽酸,鹽酸電離出的氫離子中和了氨水電離的氫氧根離子,使溶液中的氫氧根離子的濃度減少,促進(jìn)了氨水的電離.后變小是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的銨...你好！電離程度是象你說(shuō)的那樣，但是銨根離子濃度增大時(shí)，銨根離子濃度增大一定程度是要發(fā)后水解，水解的離子方程式為：NH4^+ +OH^-﹤=﹥NH3·H2O，此時(shí)說(shuō)明銨根離子濃度是減少的。希望能讓你明白！祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！
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