例如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,離子方程式是2H+ +SO4 + Ba2+ +2OH-
例如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,離子方程式是2H+ +SO4 + Ba2+ +2OH-
=BaSO4↓+2H2O,而向稀的硫酸氫納溶液中,滴加過量稀的氫氧化鋇溶液,離子方程式為H+ +SO4 + Ba2+ +OH- ==BaSO4↓+H2O
這個2為什么有時加有時不加,
=BaSO4↓+2H2O,而向稀的硫酸氫納溶液中,滴加過量稀的氫氧化鋇溶液,離子方程式為H+ +SO4 + Ba2+ +OH- ==BaSO4↓+H2O
這個2為什么有時加有時不加,
化學人氣：691 ℃時間：2019-08-20 13:36:11
優(yōu)質(zhì)解答
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,此過程中酸過量,Ba(OH)2中的OH-得全部反應,故為2；向稀的硫酸氫納溶液中,滴加過量稀的氫氧化鋇溶液,堿過量,有幾個H+就反應幾個,NaHSO4中只有一個H+,故系數(shù)為1
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