剛學(xué)化學(xué)反應(yīng)與平衡吧.
這是最基礎(chǔ)的題目了.
首先你看,生成2.4 mol R,它的濃度就是1.2 mol/L,而Q的濃度為0.4 mol/L,由阿伏伽德羅定律,很簡(jiǎn)單就知道x=1了.
再看,由于沒有固體和液體生成,容器中氣體的質(zhì)量就不變,根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積,質(zhì)量與體積都沒變,密度當(dāng)然就不變了
看反應(yīng)方程式,可知生成2.4 mol R的同時(shí)會(huì)消耗2.4 mol Q,這樣就很容易知道剩下0.6molQ了,其濃度就是0.3mol/L
最后,看反應(yīng)方程式,可知生成2.4 mol R的同時(shí)會(huì)消耗1.6mol L,于是其轉(zhuǎn)化率就是80%.
在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2 mol L 氣體和3 mol M 氣體混合,
在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2 mol L 氣體和3 mol M 氣體混合,
在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2 mol L 氣體和3 mol M 氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g)+3M(g)==xQ(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L,（1）則x為什么等于1呢?（2）混合氣體的密度為什么不變?（3）平衡時(shí)M的濃度為什么是0.3 mol/L （4）L的轉(zhuǎn)化率為什么是80% ?
在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2 mol L 氣體和3 mol M 氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g)+3M(g)==xQ(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L,（1）則x為什么等于1呢?（2）混合氣體的密度為什么不變?（3）平衡時(shí)M的濃度為什么是0.3 mol/L （4）L的轉(zhuǎn)化率為什么是80% ?
化學(xué)人氣：824 ℃時(shí)間：2019-12-29 19:21:52
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