活化能的定義：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分?jǐn)?shù)就越小,反應(yīng)越慢.活化分子的定義：在相同溫度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,稱為活化分子.發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞.不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應(yīng),只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應(yīng).所以化學(xué)反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率卻慢!