ls沒(méi)有仔細(xì)審題
這個(gè)選A
最笨的方法做就是
列方程組解題
首先電子守恒
51.2g Cu=0.8mol Cu =0.8*2=1.6mol e
HNO3 +5
NO +2 得3e
NO2 +4 得1e
N2O4 +4 得1*2=2e
設(shè)有NO x mol
NO2 y mol
N2O4 z mol
則
3x+y+2z=1.6
根據(jù)氣體物質(zhì)的量可得
x+y+z=0.8
從產(chǎn)物NaNO3 NaNO2可得 Na:N=1:1
即x+y+2z=0.5*2=1
解方程
x=0.3
y=0.3
z=0.2
根據(jù)反應(yīng)式可知
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH →2NaNO2+H2O
NaNO3全部是由NO2與NaOH反應(yīng)提供的
而NO會(huì)消耗一部分的NO2形成NaNO2
且N2O4=2NO2
即相當(dāng)于有NO2 0.7mol
根據(jù)反應(yīng)式
NO+NO2+2NaOH →2NaNO2+H2O
1 1
0.3 0.3
在NO反應(yīng)后剩余NO2 0.7-0.3=0.4mol
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
2 1
0.4mol 0.2mol
故生成0.2mol NaNO3
選A