FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)
反應(yīng)1：Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol.
反應(yīng)2：3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.2kJ/mol.
反應(yīng)3：Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol
因此該反應(yīng)=（3*反應(yīng)1-反應(yīng)2-2*反應(yīng)3）/6
所以△H=[3*△H1-△H2-2*△H3]/6=-218kJ/mol
你可以自己計(jì)算一下.那我反應(yīng)2除以6，反應(yīng)1除以2，反應(yīng)3除以3不是可以嗎？？？？怎么理解啊是可以啊你看一下那個(gè)式子.把括號(hào)打開后不就是反應(yīng)1除以2,減去反應(yīng)2除以6,再減去反應(yīng)3除以3嗎?!你是不是把加減的順序搞錯(cuò)了?所以得到的答案不對(duì).那是怎么理解啊？為什么是這樣子做？？？首先是看目標(biāo)方程式.再看已有的方程式,看看相比之下多了什么,少了什么.先看反應(yīng)1和2,要得到目標(biāo)方程式需要消去Fe2O3.所以我用3*反應(yīng)1-反應(yīng)2。得到2Fe3O4(s)+8CO(g)=6Fe(s)+8CO2(g)再看得到的反應(yīng)和反應(yīng)3，需要消去Fe3O4.所以我用該反應(yīng)減去2個(gè)反應(yīng)3，就得到:6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)最后再除以6就得到目標(biāo)方程式了。2Fe3O4(s)+8CO(g)=6Fe(s)+8CO2(g)？？？2Fe3O4為什么跑到反應(yīng)物去了啊？對(duì)不起啊..我是想徹底弄懂..不要嫌我啰嗦啊不是用3*反應(yīng)1-反應(yīng)2嗎?Fe3O4是反應(yīng)2的生成物，而反應(yīng)2是被減的，所以反應(yīng)2的生成物就會(huì)到新反應(yīng)的反應(yīng)物里去了。實(shí)際上就是數(shù)學(xué)里的移項(xiàng)，把右邊的負(fù)值移動(dòng)到左邊變成正值