1,如果是水溶液的話就肯定存在自有移動的離子.
2,加的那杯溶液濃度更濃是什么意思,如果加的那杯是過飽和溶液,那么最后溶液有可能變飽和,如何加的那杯剛飽和或者未飽和,那加了之后也不會飽和.非常感謝?。。。。。。。。。。。?！拜托再問一下，如果一杯飽和的氯化鈉溶液將它蒸發(fā)水分后，為什么溶質質量分數(shù)不變；如果是將它升高溫度后在蒸發(fā)水分，那它溶質的質量分數(shù)會改變嗎？會有可能還不變嗎？呵呵，幫幫我吧，謝謝了、、、、、、、、既然是飽和溶液，水分蒸發(fā)后必然有相應的鹽要析出，所以溶液中溶質的質量分數(shù)不變（前提是在相同溫度下且溶液沒有過飽和）升高溫度，有些物質溶解度會增大，有些會減小，而氯化鈉溶解度受溫度影響較小，可能是隨溫度升高略有增加（如果我沒有記錯的話），因此升高溫度后增發(fā)水分，溶質的質量分數(shù)會稍微變大。太感謝了！?。。。。。。。。。?！只是我還是有點不太明白，為什么"溶質的質量分數(shù)會稍微變大。"，難道他不會析出晶體嗎？因為氯化鈉溶解度受溫度影響不是很大。舉個具體的例子：10℃氯化鈉溶解度是35.8g ，70℃氯化鈉溶解度是37.8g 。假設初始溫度是 10℃的氯化鈉飽和溶液，溫度升高到了70℃但沒有蒸發(fā)水分，此時溶質的質量分數(shù)不變，但是溶液變成了不飽和溶液。再蒸發(fā)水分直到飽和（假設溫度維持到70℃），在這個過程中溶質的質量分數(shù)一直在增大，一直到了溶解度為37.8。再蒸發(fā)水分，就有晶體析出了，此時溶解度一直維持在37.8不變了