一、概念：
1、酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應.AB+CD=AD+CB
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里.
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應.
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷.
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫.
（可變正價）：一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫.
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亞硫酸根（SO3）,錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）.
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色.
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水.
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水.
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣.
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸.
1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少.
2、鋅跟稀硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,
4、鐵跟稀硫酸反應：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液變成淺綠色.
5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O紅色鐵銹逐漸消失,
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失,
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液變成藍色.
（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色.
（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬.
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸.
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動性順序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表：
（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性.）
（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶.
（3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸鹽除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
六、反應條件：
1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
2、金屬跟酸反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前.
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣.
（3）鐵發(fā)生置換反應時,生成＋2價的鐵的化合物.
3、金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑.
（2）反應物中的鹽要可溶.
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬.
4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀.
5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體.
七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
赤鐵礦—— Fe3O4金剛石、石墨—— C
干冰——CO2冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液
九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：
1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生.
2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生.
3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生.
4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生.
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸.
6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH.
◎補充下列反應方程式：
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O藍色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產(chǎn)生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用pH來表示.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊無色酚酞
pH7為堿性顯藍色顯紅色
◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣.