恒溫說明化學(xué)平衡常數(shù)相同看公式,k=c（D）2*c（C）4/c（A）2*c（B）3你說的壓強(qiáng)增大適用于壓縮時(shí)情況也就不是恒容,比如壓縮為原體積的1/2,也就是濃度都變?yōu)?倍自然保持k值不變要向左移動(dòng),但你這是加反應(yīng)物,只是c（A）、c（B）增加自然向右.仔細(xì)研究研究平衡常數(shù),回了后萬變不離其宗.您好 為什么壓強(qiáng)增大適用于壓縮時(shí)情況？ 增加了1mol氣體確實(shí)是增大了壓強(qiáng)啊是壓強(qiáng)大了啊，請(qǐng)問你增加a的量b的濃度變了沒，沒變吧，也就說增加a的量只有a的濃度變化看平衡常數(shù)自然知道往哪移動(dòng)了。壓縮時(shí)都變好不好，再說了你增加a是a的分壓變了而b的分壓沒變，大學(xué)就學(xué)了