恒溫恒壓和恒溫恒容
已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器.兩容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始時(shí)兩容器的溫度體積相同.一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施可行的是（）
A向甲容器中充入一定量的氦氣
B向乙容器中充入一定量的NH3氣體
C升高乙容器的溫度
D增大甲容器的壓強(qiáng)
但是有幾點(diǎn)我不太明白
1 題目中的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同”怎么定量刻畫(huà)啊,是甲大還是乙大啊,怎么想
2 B選項(xiàng)中,N2+3H2=2NH3 恒容下充入NH3,NH3濃度升高,根據(jù)勒夏特列原理,平衡應(yīng)向左移動(dòng)吧,為什么是向右移動(dòng)了呢?
3 2NH3=N2+3H2 增加NH3濃度,NH3轉(zhuǎn)化率卻減小了,為什么不看濃度了?
答案真的是B