元素的金屬性越強,它的單質(zhì)還原性越強,而它陽離子的氧化性越弱.例如：金屬性Na＞Mg＞Al,單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al,陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中學化學教材中金屬活動順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金屬性越強,它的單質(zhì)的氧化性越強,還原性越弱,而它陰離子的還原性也越弱.例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S,它們的單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,還原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動性順序表進行判斷.2、由元素周期表進行判斷,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強.3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強于二價銅.4、由置換反應可判斷強弱.遵循強制弱的規(guī)律.5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷,堿性越強,金屬性越強.6、由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極.7、由電解池的放電順序判斷.等同于3
.還原性是相對于氧化性來說的,能還原別的物質(zhì) ,即具有還原性（物質(zhì)失電子的能力) 別的物質(zhì)把它氧化了(它被別的物質(zhì)氧化了) ,它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易于失去電子,因此,它具有還原性 越活潑的金屬元素的單質(zhì),是越強的還原劑,具有越強的還原性.由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的.常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序.有還原別的元素的能力,即失去電子的能力.有一口訣升失氧,降得還 升-化合價升高 失-失去電子 氧-發(fā)生氧化反應,也就是具有還原性 降得還-(同理) H的常見價態(tài)是 0,+1 氫氣為0價,化合價可以升高,即失去電子,發(fā)生氧化反應,即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質(zhì)進行比較,實際還是比較強的) 金屬無負價.