由①反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質的量的NaOH，故生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；
③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④，而④中NaCl的濃度為0.1mol/L，故答案為C．
（2010?安徽）將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計） ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ） A.①＞②＞③＞④ B.①
（2010?安徽）將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ?。?br/>A. ①＞②＞③＞④
B. ①＞②＞④＞③
C. ①=②＞③＞④
D. ①=②＞③=④
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ?。?br/>A. ①＞②＞③＞④
B. ①＞②＞④＞③
C. ①=②＞③＞④
D. ①=②＞③=④
化學人氣：738 ℃時間：2020-04-16 01:43:12
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