將一定量NH3加熱到某溫度時(shí)達(dá)到平衡 2NH3=N2+3H2 測(cè)得有25%的NH3分解 此時(shí)容器中壓強(qiáng)是原來(lái)的多少倍.25倍
將一定量NH3加熱到某溫度時(shí)達(dá)到平衡 2NH3=N2+3H2 測(cè)得有25%的NH3分解 此時(shí)容器中壓強(qiáng)是原來(lái)的多少倍.25倍
為什么分解了0.5mol 那邊就多了0.5mol
為什么分解了0.5mol 那邊就多了0.5mol
化學(xué)人氣：521 ℃時(shí)間：2019-08-19 06:45:52
優(yōu)質(zhì)解答
你這個(gè)問(wèn)題應(yīng)該在溫度、容積不變的前提下.假設(shè)原來(lái)是2mol氨氣,分解了0.5mol,氣體就變?yōu)?.5mol,2.5÷2=1.25倍.你仔細(xì)看方程式,從左往右,氨氣分解2mol時(shí),氣體就從2mol變?yōu)?mol,即增加2mol,所以分解0.5mol,氣體就增加0.5mol.
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