解析：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4
反應前 反應后 化合價變化
CuSO4中Cu元素顯+2價 Cu2S中Cu元素顯+1價 14個Cu原子化合價共計降低14
FeS2中S元素顯-1價 Cu2S中S元素顯-2價 7個S原子化合價共計降低7
FeSO4中S元素顯+6價 3個S原子化合價共計升高21
綜上所述,化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)
Cu2S不溶于水和硫酸,所以要標注沉淀符號.
反應中14個CuSO4分子中的全部14個Cu原子都充當氧化劑,得到電子,化合價從+2降低到+1
反應中5個FeS2分子中的全部10個S原子中只有7個充當氧化劑,得到電子,化合價從-1降低到-2
反應中5個FeS2分子中的全部10個S原子中只有3個充當還原劑,失去電子,化合價從-2升高到+6
Fe元素,O元素,H元素反應前后價態(tài)不變.
【解答完畢】