那你記住元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)化規(guī)律吧：相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng),只靠近,不交叉.
還有,這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
你可以標(biāo)出個(gè)元素的化合價(jià),就可以發(fā)現(xiàn)Cu在反應(yīng)中得電子,被還原,化合價(jià)降低.
而,氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等,得失電子數(shù)相等.
那么在這個(gè)反應(yīng)中,就有一元素應(yīng)失去電子,被氧化,化合價(jià)升高,再依據(jù)化合價(jià)看,即可得是出結(jié)論.
若是CuSO4中S的化合價(jià)降低,那么FeS2中S的化合價(jià)必然也要升高,則違背”不交叉“這一點(diǎn).
懂了沒?.